公式介绍
阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
公式写作 $$k=AT^\beta exp(−Ea/RT)$$
特别需要说明这个公式的单位：
k为反应速率
R为摩尔气体常数或通用气常数或普适气体常数，其值为8.314J/(mol·K)
T为热力学温度(K)
Ea为表观活化能(J/mol)
A为指前因子（也称频率因子），和k单位保持一致。
fluent中定义
fluent中的单位需要注意：
k为反应速率
R为摩尔气体常数或通用气常数或普适气体常数，其值为\(8.314×10^{-3}J/(kmol·K)\)
T为热力学温度(K)
Ea为表观活化能(J/kmol)
A为指前因子（也称频率因子），和k单位保持一致。
举例说明
对于$$k=9.76×10^{13} exp(−80/T) cm^{3}/(mol·s)$$
指前因子\(A=9.76×10^{13}\ \ \ cm^{3}/(mol·s)\)
活化能\(Ea/R=80\)，取fluent中的单位\(R=8.314×10^{-3}J/(kmol·K)\)，活化能为0.66512(J/kmol)