【教师】学生课前自学：阅读教材P59 标题1下面的内容，然后归纳整理完成下表：
表一：铁的氧化物的主要性质和用途
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铁的氧化物 |
氧化亚铁 |
氧化铁 |
四氧化三铁 |
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化学式 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
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俗称 |
铁红 |
磁性氧化铁 |
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颜色、状态 |
黑色粉末 |
红棕色粉末 |
黑色晶体 |
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水溶性 |
不溶 |
不溶 |
不溶 |
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氧化物类别 |
碱性氧化物 |
碱性氧化物 |
复杂化合物 |
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与盐酸的反应离子方程式 |
FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O |
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O |
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O |
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是否为碱性氧化物
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是 |
是 |
否 |
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用途 |
炼铁,作红色油漆和涂料 |
炼铁、磁铁 |
[过渡] 接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：
【板书】2、铁的氢氧化物
①制备Fe(OH)3 和Fe(OH)2
【实验】3-9在2支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴加NaOH溶液。观察并描述发生的现象。（3分钟）
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FeCl3溶液 |
FeSO4溶液 |
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滴加NaOH溶液 |
红褐色沉淀
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生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 |
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离子方程式 |
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
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Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓ 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 |
表二：铁的氢氧化物的主要性质：
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名称 |
氢氧化铁Fe(OH)3 |
氢氧化亚铁Fe(OH)2 |
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物理性质 |
红褐色固体、不溶于水 |
白色固体、不溶于水 |
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化 学 性 质 |
与酸的反应 |
Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++ 3H2O |
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++ 2H2O |
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热稳定性 |
2Fe(OH)3 |
分解较复杂 |
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氧化还原角度 |
氧化性 |
还原性，极易被氧气氧化 |
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Fe2O3+3H2O
3、铁盐和亚铁盐的检验方法
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加OH-:生成红褐色沉淀
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （红色溶液）
(2) Fe2+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀
③加SCN-后无变化，加氯水后变红。
【讨论、实验】如何证明某补铁药含二价铁离子还是三价铁离子？
【课堂小结】
