### 起因
有同学在宿舍吃自热火锅发现多了一包发热包。
正文
某同学将一发热包拆开丢进水里。数星期后，水分已被蒸发，剩下白色固体粉末。这名同学所在宿舍成员对其成分感到好奇，并设计实验探究其成分。
链接材料：
发热包主要成分为 \(CaO\)。
猜想：
猜想一：\(CaO\)
猜想二：\(Ca(OH)_2\)
猜想三：\(CaCO_3\)
猜想四：\(CaO,Ca(OH)_2\)
猜想五：\(CaO,CaCO_3\)
猜想六：\(Ca(OH)_2,CaCO_3\)
猜想七：\(CaO,Ca(OH)_2,CaCO_3\)
实验步骤
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取部分白色粉末加入水中，溶液温度无明显变化。
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将三个口服液瓶洗净，将其中一个口服液瓶加入适量来自于食堂的醋，再去一个加入过量的食醋。
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将锈蚀的圆规的头丢进装有适量食醋的口服液瓶内，罚坐半小时。
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取部分白色粉末加入剩下的口服液瓶中，向其中一个口服液中加入丢入圆规的头的口服液瓶内的液体，观察到生成红褐色沉淀。
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取少量白色粉末加入已加入过量食醋的口服液瓶中，一段时间后，发现口服液瓶冒出大量气泡。（冒出的气泡溢出来了！流到了化学课本上！）
设问
（1） 通过该实验可证明白色粉末中的成分为________________________。
（2） 实验步骤 4 中的红褐色沉淀的化学式为________________________。
（3） 写出实验步骤 5 的反应方程式________________________。
（4） 有同学认为两个口服液瓶的食醋适量即可，但 myx 很快指出他的错误。请说明原因。
（5） 有同学认为白色粉末中可能含有 \(Ca(HCO_3)_2\)，但 myx 很 慢 指出他的错误。请说明原因。